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高中化学选修四知识点记忆口诀总结

分类:化学文集   更新:2017/8/11   来源:网络

  1.化学反应热概念化学反应伴能变,成键放出断需要。

  左能高常是放热,置氢中和和燃烧。

  炭水铵碱分解类,吸热自然右能高。

  2.燃料燃烧知识理解

  能源紧张,不久用光。

  接触充分,空气足量。

  节能减排,新能跟上。

  高效清洁,来日方长。

  3.化学反应速率概念理解

  化学反应有快慢,摩尔每升比时间。

  平均速率标物质,比例与系数有关。

  浓度增大我加快,温度升高我翻番。

  若能出现催化剂,改变大小更不难。

  4.化学平衡概念理解

  可逆反应有限度,所有转化不完全。

  正逆速率若相等,化学平衡状态现。

  此时反应并未停,特征就是动定变。

  (或:相反相成,可逆平衡;强弱互争,逃逸完成;外表内因,宏微相应;量变质变,运动永恒。)

  5.化学平衡

  逆等动定变平衡,一等二最六一定,正逆反应速相等,转产二率最值衡,质量体积n分数,浓度温度色一定,参数可变变不变(变量不变),定达平衡要记清,参数一直不变化,不可用与断平衡。

  解释:

  逆等动定变平衡,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。

  一等是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。二最是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。

  六一定是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化,或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。

  参数可变到不变,定达平衡要记清是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量,后变为恒量,此时可逆反应达平衡状态。

  参数一直不变化,不可用与断平衡是指若反应过程中参数始终没有变化,此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态。

  6.化学平衡图像题

  先拐先折,温度高,压强大!

  7.等效平衡

  等效平衡是指在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,各同种物质的百分数相同,这些化学平衡均属等效平衡,其核心是各同种物质的百分数相同。

  等效平衡常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形,其口诀可概括为:等压比相等;等容量相等,但若系(气体系数)不变,可为比相等【三种情况前提:等T】。

  8.酸碱指示剂

  石蕊,酚酞,甲基橙,指示溶液酸碱性。

  溶液性呈酸、中、碱,石蕊色变红、紫、蓝。

  溶液从碱到中、酸,酚酞由红变无色,变化范围10至8,①碱性滴液它直测。②从酸到碱怎知晓?甲基橙显红橙黄;变色范围3至4,酸性滴液它可试。

  注:①10和8指溶液的pH值。

  ②滴液指中和滴定达到等当点的溶液。

  9.中和滴定1

  左手控制塞,右手摇动瓶。眼睛盯溶液,变色立即停。

  10.中和滴定2

  水液洗器切分明,查漏赶气再调零。待测液中加试剂,左手控制右手动。

  瓶下垫纸眼观色,读数要与切面平,酚酞示剂常相识,强酸弱碱甲基橙。

  使用酸式滴定管,不盛碱液切记清。

  解释:

  1、水液洗器切分明:水在此有两种含义,既表示自来水,又表示蒸馏水;液在此也有两种含义,既表示标准溶液,又表示待测液。这句的意思是说在做中和滴定实验时,必须先对各种仪器进行清洗,而何时用自来水,何时用蒸馏水,何时用标准液,何时用待测液一定要分清分明[联想:滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤;移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤;锥形瓶先用自来水,然后用蒸馏水洗涤即可,切不可用待测液洗涤!]。

  2、查漏赶气再调零:意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液,然后检查滴定管下端是否有气泡,若有应赶掉它,最后调节液面至0位[联想:(1)查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液。若漏液,对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林,对于碱式滴定管应更换一下玻璃球;(2)必须赶掉气泡,是因为

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