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2018年中考化学复习:溶解度

分类:化学文集   更新:2018/1/18   来源:网络

  1、固体的溶解度

  (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

  四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

  (2)溶解度的含义:

  20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

  在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

  或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

  (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度

  a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

  b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

  c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

  (4)溶解度曲线

  (1)t3℃时A的溶解度为80g

  (2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同

  (3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和

  (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

  (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

  (6)从A溶解度是80g.

  (7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃

  会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

  (8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法

  2、气体的溶解度

  (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

  (2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)

  ③压强(压强越大,气体溶解度越大)

  3、混合物的分离

  (1)过滤法:分离可溶物+难溶物

  (2)结晶法:分离几种可溶性物质

  结晶的两种方法

  a.蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)

  b.降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)

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